Коррозия металлов

Жизнь человеческая подобна железу.

Если употреблять его в дело, оно истирается,

если не употреблять – ржавеет».

Катон старший.

Древнеримский философ 

Учитель: Стимулирующий вопрос: «Что общего в эпиграфе урока и картинках?» (2 мин). Какие картины объедините в одну группу? (1 мин)

(Картины представлены в презентации (Power Point) или распечатаны в PDF)

1.Индия. Железная колонна 1600 лет. 7, 2 м. 6 тонн	2.Франция. Эйфелева башня Красили 18 раз. 10260 т	3.Гемоглобин – белок крови
4. Зеленое яблоко	5.Костанай. Добыча железных руд.	6.Строительство Пирамиды. Астана
Морской корабль	Фрагмент космического корабля	Самовар К. Сатпаева

Учитель: Каждое верные предположение или гипотеза оцениваются в один балл. В конце занятия - сумма баллов выставляется в тетради. (Формативное оценивание. Самопроверка.) (3 мин)

Приведите примеры из собственных жизненных наблюдений о состоянии предметов из металлов или сплавов. Назовите эти предметы и причины их коррозии.

Учащиеся выдвигают свои идеи и рассуждая, определяют тему урока «Коррозия металлов».

Учитель: В

Учитель обращается к ученикам: Предлагается посмотреть видео о постановке эксперимента учащимися нашей школы. (видео прилагается – 1 мин).

Какие возникли мысли и ощущения? Сделайте прогноз по итогам эксперимента. Почему ребята делали наблюдения 5-6 дней? И специально была сказана некорректная фраза. Определите фразу (железный гвоздь). Почему это фраза некорректная?

Учащиеся предлагают свои ответы (3 мин).

Учитель: Задание к данному постановочному эксперименту вы сможете выполнить дома по усвоению материала по теме урока. (при 2-х часовом уроке, в классе) Прошу вас сформулировать цели урока.

Актуализация знаний и умений.

Учитель: Просмотрите видео «Реакции окисления» https://twig-bilim.kz/ru/film/oxidation-reactions и вспомните, ранее полученные знания о процессе окисления (1 мин). 

Изучение нового материала. Дифференциация (15 мин). Овладение учащимися новыми знаниями и способами деятельности. Индивидуальная работа или в паре. Учитель – тьютер, оказывает поддержку и способствует продвижению учащихся по целям обучения, записанные в ресурсах.

Для учащихся, которые справляются быстро можно предложить Дополнительное задание:

ITest. Защита металлов от коррозии. Задание (5 мин)

https://itest.kz/ru/ent/himia-ru/lekciya_neorganicheskaya_khimiya_metally_pobochnykh_podgrupp_ru 

Уровень В Тестовые вопросы на стр 7-10

Учитель: Оформляйте результаты постановочного эксперимента с гвоздем.

Сформулируйте гипотезу.

Учащиеся: предлагают свои идеи и формулируется гипотеза: Если железный гвоздь поместить в разные среды, то скорость коррозии будет различна. 

Задание: Исследование состояния металлических предметов в разных средах

Время 5-10 мин. – (Можно завершить работу дома). (10 мин)

№	Состав		Наблюдения
1
2
3
4
5
6
7
8
9
		Гипотеза:
Вывод:
Уравнения химических реакций:

Учитель: Вы изучили способы защиты металлов от коррозии. Рассмотрим конкретные примеры способы защиты металлов, сплавов и металлических конструкции от коррозии из ресурса по экономике (5 мин)

https://bilimland.kz/ru/courses/stroitelstvo-i-ehkspluatacziya-zdanij/texnicheskaya-ehkspluatacziya-zdanij-i-sooruzhenij/lesson/metody-zashity-metallicheskix-konstrukczij-ot-korrozii-metody-zashity-kamennyx-i-betonnyx-konstrukczij-ot-prezhdevremennogo-iznosa

Методы защиты каменных и бетонных конструкций от преждевременного износа

Урок завершается рефлексией:

• Синквейн
• Интервью с учащимися о пользе работы с ресурсами Портала BilmLand

Общее количество набранных баллов фиксируется на полях тетради.

Методическая составляющая урока

Цель урока: усвоение и осознание практической значимости знаний о коррозии, способах защиты путем ознакомления с областями применения этих знаний. Создать условия для развития умений анализировать результаты демонстрационного эксперимента. Ознакомление учащихся с видами коррозии металлов и сплавов, рассмотреть виды и способы защиты от коррозии.

Задачи:

Предварительные знания: окислитель, восстановитель, процесс восстановления, окисления, ряд активности металлов, сплавы металлов, катализатор.

Основные понятия темы: коррозия, «ржавление», химическая и электрохимическая коррозия, способы защиты от коррозии, ингибитор.

Межпредметные связи: связь с уроками физики (электропроводность веществ, катод, анод), связь с географией, экологией, историей и культурой.

Планируемые результаты:

Ресурсы: BilimLand - всего 6 интеграций

• Учебник, компьютер, проектор, презентация.
• Оборудование и реактивы: подставка для пробирок; железный гвоздь (10 штук), кипяченая вода, хлорид натрия, гидроксид натрия, железный гвоздь с медной проволокой, скрепка; цинковая гранула.

Тип и методы урока: изучение материала, закрепление и самооценивание с использованием Портала BilimLand. Исследование и видео постановка опыта «Поведение гвоздя в различных средах, объяснительно-иллюстративный с элементами проблемного обучения и развития критического мышления.

Контроль и самопроверка знаний с использованием ресурсов: Twig. Itest

• К данному уроку учащиеся готовят свои тестовые вопросы по теме (опережающие задание).
• Работа с рабочим листом по теме или тестами, задачами из ресурсов.

Тесты

ХИМИЯ • РЕАКЦИИ • ИЗМЕНЕНИЯ ЭНЕРГИИ

Углубленный̆

• Если нагреть железную проволоку, она увеличивается в массе, так как

A – соединяется с кислородом

B – ржавеет

C – испускает свет

D – расширяется

• В результате процесса горения железа в воздухе, образуется

A – вода
B – оксид железа

C – ржавчина
D – нитрид железа

• Что из следующих соединений НЕ является продуктом процесса горения?

A – CO B – CO2 C – CH4 D – SO2

• В результате горения водорода в потоке кислорода образуется

A – пероксид водорода

B – углекислый газ
C – вода
D – монооксид углерода

1. Превращение Fe → FeO → Fe₂O₃ → Fe соответствует переходу:
2. При восстановлении водородом смеси оксидов железа (II) и железа (III) массой 37 г получено железо массой 28 г. Массовая доля (в %) каждого из оксидов в смеси.
3. Известно, что в реакции 56 г железа и 16 г серы взятое железо используется лишь на 90%. Чему равна масса образовавшегося сульфида железа (II)?
4. Почему алюминий не подвергается коррозии? 
5. Железную пластинку опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Масса ее увеличилась на 1,6 г. Масса меди, покрывающей пластинку, и масса железа, перешедшего в раствор, равно.

Домашнее задание.

• Почитать: https://bilimland.kz/ru/courses/geografiya-ru/osobo-oxranyaemye-territorii/lesson/ehkologicheskie-problemy-kazaxstana
• Проверить дома или в квартире состояние металлических приборов, батареи для отопления, трубы под ванной, краны в душевой. Сделать вывод об их состоянии и необходимости замены или защиты от коррозии.
• Интересные факты о коррозии. К примеру, идеи использования продуктов коррозии «Отходы в доходы»,
• Завершение описания эксперимента по видео.

Примеры: Факты о вреде окисления металлов:

1) 31.01.1951 года обрушился железный мост в Квебеке (Канада), введенный в эксплуатацию в 1947году.

2) Водопроводные трубы, рассчитанные на 25 лет, служат 6-8 лет.

3) В начале прошлого столетия по заказу одного американского миллионера была построена роскошная яхта «Зов Моря». Днище было обшито сплавом меди и никеля, киль и другие детали были изготовлены из стали. Еще до выхода в море она была выведена из строя.